初中化学《酸碱盐》核心知识思维导图
中心主题：酸碱盐
酸
- 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
阳离子全部是H⁺
- 常见的酸
- 盐酸
- 化学式：HCl
- 特性：无色液体，有刺激性气味，易挥发（在瓶口形成白雾）。
- 硫酸
- 化学式：H₂SO₄
- 特性：无色粘稠油状液体，不易挥发，有强脱水性（使纸张炭化）和强腐蚀性。
- 硝酸
- 化学式：HNO₃
- 特性：无色液体，易挥发，有强腐蚀性，具有不稳定性（见光易分解）。
- 醋酸 (乙酸)
- 化学式：CH₃COOH
- 特性：有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水，食醋中约含3%-5%。
- 盐酸
- 酸的通性 (H⁺的性质)
- (1) 指示剂反应
- 紫色石蕊试液：变红色
- 无色酚酞试液：不变色
- (2) 与活泼金属反应 → 盐 + 氢气
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑- 注意：K、Ca、Na太活泼；Cu、Hg等不活泼金属不反应。
- (3) 与金属氧化物反应 → 盐 + 水
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O(黑色固体溶解，溶液变蓝)Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O(铁锈溶解)
- (4) 与碱反应 (中和反应) → 盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl + H₂OCu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O(蓝色固体溶解)
- (5) 与某些盐反应 → 新盐 + 新酸
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
- (1) 指示剂反应
- 浓硫酸的特性
- 吸水性：可作干燥剂（干燥中性、酸性气体，如O₂, CO₂）。
- 脱水性：按氢氧原子2:1的比例夺取有机物中的氢、氧原子（如使纸张、蔗糖炭化）。
- 强腐蚀性。
- 稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 (酸入水，沿壁，慢慢倒，勤搅拌)
- 酸的用途
除锈、制造化肥、精炼石油、制药等。
碱
- 定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
阴离子全部是OH⁻
- 常见的碱
- 氢氧化钠 (烧碱、火碱、苛性钠)
- 化学式：NaOH
- 特性：白色固体，极易溶于水（放热），有强腐蚀性，易潮解（作干燥剂）。
- 氢氧化钙 (熟石灰、消石灰)
- 化学式：Ca(OH)₂
- 特性：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
- 氨水 (NH₃·H₂O)
特性：无色液体，易挥发，有刺激性气味，显碱性。
- 氢氧化钠 (烧碱、火碱、苛性钠)
- 碱的通性 (OH⁻的性质)
- (1) 指示剂反应
- 紫色石蕊试液：变蓝色
- 无色酚酞试液：变红色
- (2) 与非金属氧化物反应 → 盐 + 水
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O(检验CO₂)2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O(吸收SO₂)
- (3) 与酸反应 (中和反应) → 盐 + 水
(同酸的通性)
- (4) 与某些盐反应 → 新碱 + 新盐
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄(蓝色沉淀)FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl(红褐色沉淀)Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH(工业制烧碱)
- (1) 指示剂反应
- 碱的用途
肥皂、造纸、纺织、印染、建筑材料（熟石灰）、改良酸性土壤等。
盐
- 定义：由金属阳离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根阴离子构成的化合物。
- 常见的盐
- 氯化钠
- 俗称：食盐
- 用途：调味品、生理盐水、化工原料。
- 碳酸钠
- 俗称：纯碱、苏打
- 特性：水溶液显碱性（CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻）。
- 碳酸氢钠
- 俗称：小苏打
- 特性：水溶液也显碱性，受热易分解：
2NaHCO₃ --(△)--> Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。
- 硫酸铜
- 俗称：胆矾、蓝矾 (CuSO₄·5H₂O)
- 特性：白色粉末（无水CuSO₄）遇水变蓝，可检验水的存在。
- 氯化钠
- 盐的化学性质
- (1) 与金属反应 → 新盐 + 新金属
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu(湿法炼铜，铁钉表面附有红色物质)- 规律：前置后，盐溶液中，钾钙钡钠不能换。
- (2) 与酸反应 → 新盐 + 新酸
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑(实验室制CO₂)
- (3) 与碱反应 → 新盐 + 新碱
(同碱的通性)
- (4) 与盐反应 → 两种新盐
BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
- (1) 与金属反应 → 新盐 + 新金属
- 粗盐提纯
- 步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发
- 玻璃棒的作用：
- 溶解时：搅拌，加速溶解。
- 过滤时：引流。
- 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅。
复分解反应
- 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
- 通式：AB + CD → AD + CB
- 反应条件 (发生条件)
- 生成物中有沉淀析出。
- 生成物中有气体放出。
- 生成物中有水生成。
- 三者满足其一即可发生。
- 常见的沉淀
- 氯化银：AgCl (白色)
- 硫酸钡：BaSO₄ (白色)
- 碳酸钙：CaCO₃ (白色)
- 氢氧化铜：Cu(OH)₂ (蓝色)
- 氢氧化铁：Fe(OH)₃ (红褐色)
- 氢氧化镁：Mg(OH)₂ (白色)
- 常见的气体
- 二氧化碳：CO₂ (通常由碳酸盐与酸反应生成)
- 氨气：NH₃ (通常由铵盐与碱反应生成)
溶液的酸碱性与pH
- 酸碱指示剂
- 石蕊：酸性（红）、中性（紫）、碱性（蓝）
- 酚酞：酸性/中性（无）、碱性（红）
- pH值
- 定义：溶液酸碱性强度的表示方法。
- 范围：0 ~ 14
- 与酸碱性的关系：
- pH < 7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
- pH = 7：溶液呈中性。
- pH > 7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
- pH的测定：用pH试纸。
- 方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比。
- pH的应用
化工生产、农作物生长适宜的pH范围、人体体液的pH等。
重要的化学方程式总结
| 反应类型 | 示例方程式 |
|---|---|
| 金属 + 酸 | Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ |
| 金属氧化物 + 酸 | CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O |
| 酸 + 碱 (中和) | HCl + NaOH = NaCl + H₂O |
| 酸 + 盐 | HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ |
| 金属 + 盐溶液 | Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag |
| 碱 + 非金属氧化物 | 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O |
| 碱 + 盐 | 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ |
| 盐 + 盐 | BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl |
| 碳酸盐 + 酸 | CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ |
